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Ciò permette di dire che nei complessi il numero di coordinazione del metallo è maggiore del suo numero di ossidazione. Al contrario i metalli alcalino e alcalino terrosi sono deboli accettori e formano pochi complessi, perché i loro ioni hanno un grande diametro, piccola carica (+1, +2). Il rapporto carica/ raggio ionico, chiamato potenziale ionico ci dà una migliore visione dei complessi. I cationi che hanno un potenziale ionico minore di 2, hanno generalmente poca attitudine a formare complessi. Per esempio lo ione NO3– è un donatore molto debole e quindi raramente appare come ione complesso; gli ioni CN–, hanno invece una forte tendenza a donare elettroni e quindi formare complessi.

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